（T8联考）2025届高三12月第一次联考化学试卷（含答案详解）原版

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1、2025 届高三部分重点中学 12 月联合测评 化学试题参考答案及多维细目表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B c B c D D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D A C C B 1.【答案】A【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，A 错误；一般来说，合金的熔点比其成分金属低，B 正确；炭黑属于无定形碳，C正确；焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确。2.【答案】B【解析】U 与U 互为同位素，它们物理性质不同，化学性质几乎相同，A 错误；足球内胆中植入的芯片的主要成分是 Si，属于新型无机非金属材料，B 正确；正十一烷属于脂肪烃，C 错误试

2、碳纤维布”是复合材料，与金刚石不是同素异形体；D错误。3.【答案】C【解析】BCl的中心原子 B 的价层电子对数为 3+3;312=3,不含有孤电子对，故空间结构为平面三角形，A 错误；甲烷的空间结构为正四面体，故其二氯代物只有一种，不存在同分异构体，B 错误；甲醛中存在 C=O，其中一个 键一个 键，键的电子云轮廓图：,C 正确；Na带正电，水中 O 原子的电负性大，Na吸引水中的氧原子，Cl带负电，水中 H 原子的电负性小，Cl吸引水中的氢原子，D 错误。4.【答案】B【解析】酚酞的分子式为 CHO,A 正确;酚酞分子中有两个酚羟基、一个酯基，因此 1m ol 酚酞最多可以和 3m ol

3、NaOH 反应,B 错误;酚酞分子中含酚羟基，能与 Fe发生显色反应，C 正确；酚酞分子中含苯环、酯基、酚羟基，因此可以发生加成反应、取代反应、氧化反应，D正确。5.【答案】C【解析】晶体的各向异性反映了晶体内部质点的有序性，A 正确；壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，B正确；NaOH 溶液中滴入盐酸导电性的变化揭示了离子浓度与溶液导电性之间的联系，C 错误；随着温度升高，反应物分子的热运动加剧，分子的平均动能增大，导致它们之间的碰撞更加频繁且剧烈，揭示了分子运动与化学反应之间的内在联系，D正确。6.【答案】D【解析】钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式

4、为 2Na+2HO=2Na+2OH+H,A错误;中浓盐酸中 c(H)更大,B 错误；浓盐酸易挥发，所以对照实验和，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有 HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C 错误；反应中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为 NaCl,D 正确。7.【答案】D【解析】1-丙醇和溴水混合，液体不分层、不褪色；2-氯丙烷和溴水混合，液体分层；丙醛和溴水混合，液体褪色、不分层；苯酚溶液和溴水混合生成白色沉淀，用饱和溴水可鉴别 1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，八正确；环己烯含碳碳双键，能使酸性 KMnO 溶液褪色，环己烷不含碳碳

5、双键,不能使酸性 KMnO 溶液褪色,B 正确;FeCl溶液遇 KSCN 溶液变血红色，遇苯酚溶液显紫色，与甲苯分层，现象不同，可以鉴别，C 正确；乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰面积之比是 3：2：1，并不是峰高度，D错误。8.【答案】B【解析】Zn 是负极，失去电子发生氧化反应，表面生成一层 ZnO 薄膜，质量增加，A 错误；该电池的总反应为 2Zn+O=2ZnO,故在放电过程中，水凝胶的 pH 不变，B 正确；Zn 是负极，电极反应式为 Zn 2e+HO=ZnO+2H,C 错误;电路中每消耗 1m ol O,转移 4m ol 电子,故转移 0.02 mol 电子时,理论上消耗 0.

6、005 molO,D 错误。9.【答案】A【解析】以酚酞为指示剂,用 0.1m ol/L NaOH 标准溶液滴定 0.1mol/L 草酸溶液，到达滴定终点时消耗 NaOH 的体积为草酸的 2 倍，可推断草酸是二元酸，但无法判断草酸是否为二元弱酸，A 错误；由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，CFCl是极性分子，故当橡胶棒靠近液流时，液流方向改变，B 正确；向酸性 KCrO 溶液的试管中滴加足量乙醇，溶液由橙黄色变为灰绿色说明 KCrO被还原，则乙醇表现还原性，C 正确；NaHCO溶液呈碱性，其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，即 Kh2 Ka2,又 Kh2=KwKa1,所以 K、Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3),D正确。10.【答案】D【解析】图 1 中冠醚和钾离子之间不存在离子键，A 错误；图 2 中阳离子基团较大，离子键较弱，熔、沸点较低，则图 2 物质相较 NaBF具有更低的熔、沸点，B 错误；如图 2，1 个阳离子中含有19个 键，1 个阴离子中含有 4个 键，C错误；最小重复单位中 Si原子个数为 4+4 12=6，O原子个数为 14+